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by Nutshell
Cómo calcular los números de oxidación en Química
Aprende cómo calcular los números de oxidación de los componentes químicos con ejemplos y pautas para varios elementos como oxígeno, hidrógeno, azufre y más.
Video Summary
En el ámbito de la química, comprender los números de oxidación o números de valencia de los componentes químicos es crucial para determinar el comportamiento de los elementos en los compuestos. Adentrémonos en el proceso de calcular los números de oxidación para varios elementos para obtener una comprensión más profunda de sus propiedades. Cuando se trata de asignar números de oxidación, elementos como oxígeno, hidrógeno, azufre, fósforo, cloro, sodio, aluminio, cromo y hierro juegan roles significativos. Cada elemento sigue reglas específicas basadas en su posición en las fórmulas químicas. Por ejemplo, el oxígeno típicamente tiene un número de oxidación de -2, mientras que el hidrógeno suele ser +1. Azufre, fósforo, cloro, sodio, aluminio, cromo y hierro exhiben números de oxidación variables dependiendo de su entorno químico. Para calcular estos números, se debe considerar la carga total del compuesto y asignar los números de oxidación en consecuencia. Por ejemplo, en compuestos con paréntesis, el número de oxidación del elemento dentro de los paréntesis permanece igual. Sin embargo, en compuestos complejos, determinar los números de oxidación puede requerir un enfoque sistemático que involucre cálculos paso a paso. Siguiendo estas pautas y comprendiendo las reglas para asignar números de oxidación, se puede navegar por las complejidades de las fórmulas químicas con facilidad y precisión.
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Keypoints
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Introducción al cálculo de números de oxidación
El orador saluda al público desde México e introduce el tema de calcular los números de oxidación de los componentes químicos.
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Tablas clave para números de oxidación
El orador menciona la importancia de memorizar las tablas clave para los números de oxidación, destacando que el oxígeno siempre tiene una valencia de -2, el hidrógeno suele estar al principio con una valencia de +1, y el hidróxido tiene una valencia de -1.
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Ejemplo 1: Monóxido de Carbono (CO)
En el ejemplo del monóxido de carbono (CO), el hablante explica que el oxígeno siempre tiene una valencia de -2, mientras que el carbono, al estar al principio, es positivo. El número de oxidación del carbono se calcula como 2 x 2 = 4.
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Ejemplo 2: Trióxido de azufre (SO3)
Para el trióxido de azufre (SO3), el orador señala que el oxígeno siempre tiene una valencia de -2, y el azufre, al estar al principio, es positivo. El número de oxidación del azufre se calcula como 2 x 3 = 6.
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Números de oxidación de hidrógeno y fósforo
El orador explica que el hidrógeno siempre tiene una valencia de +1, como se muestra en la tabla proporcionada. El número de oxidación del fósforo es -3.
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Ejemplo 4: Cloruro de hidrógeno (HCl)
En el caso del cloruro de hidrógeno (HCl), el hidrógeno, al estar al principio, es positivo con una valencia de +1, mientras que el cloro, al final, es negativo con un número de oxidación de -1.
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Ejemplo 5: Compuesto con Hidrógeno, Cloro y Oxígeno
El orador discute un compuesto con hidrógeno, cloro y oxígeno, destacando que el oxígeno tiene una valencia de -2, el hidrógeno es +1 y el cloro es +7. Los números de oxidación se calculan en consecuencia.
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Ejemplo 6: Compuesto con Azufre
En el ejemplo que involucra al azufre, el hablante explica los números de oxidación, enfatizando que el azufre tiene un número de oxidación de +4.
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Ejemplo 7: Compuesto con Hidrógeno y Oxígeno
Para el compuesto con hidrógeno y oxígeno, el hablante aclara que el hidrógeno al final tiene un número de oxidación de -1, mientras que el sodio al principio es positivo con un número de oxidación de +1.
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Cálculo de Números de Valencia
Al determinar los números de valencia, es esencial considerar los componentes químicos involucrados. Por ejemplo, en el caso del aluminio, el número de valencia es +3, calculado multiplicando el número debajo del símbolo del elemento por el número encima de él.
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Números de Valencia Ejemplo
En el ejemplo con hidrógeno, oxígeno y cromo, los números de valencia se determinan asignando +1 al hidrógeno, -2 al oxígeno, y calculando el número de valencia del cromo como +6 multiplicando los números asociados a él.
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Ajustando Números de Valencia
En casos en los que se necesiten ajustes para equilibrar los números de valencia, es crucial agregar un número que, al combinarse con los números existentes, iguale el número total de valencia. Esto asegura la neutralidad de carga general del compuesto.
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Casos especiales con paréntesis
Cuando se trata de compuestos que contienen paréntesis, trátelos como una multiplicación matemática. Por ejemplo, en el caso especial mencionado, los números de valencia del hierro y el azufre se determinan considerando los números fuera de los paréntesis como asociados a los respectivos elementos.
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Determinar números de valencia con paréntesis
Al calcular los números de valencia con paréntesis, el número fuera de los paréntesis corresponde al primer elemento. Multiplica este número por el valor dentro de los paréntesis para determinar el número de valencia del elemento.
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Resumen de Números de Valencia
En resumen, los números de valencia para el oxígeno son siempre -2, para el hierro son típicamente +3 y para el azufre suelen ser +6. Comprender cómo calcular y ajustar los números de valencia es crucial para determinar las propiedades químicas y el comportamiento de los compuestos.